miniatyr|200px|Triklormetylsilan är ett exempel på en silanförening. Silaner är kategorinamnet för kiselväten eller kiselhydrider och är analogt med alkaner (kolväten) och boraner (borväten). De har den generella formeln SinH2n+2.
Egenskaper Många silaner är pyrofora vilket betyder att de kan självantända vid kontakt med luft vid rumstemperatur. Jämfört med alkaner så är silaner mindre stabila på grund av att Si–Si bindningen har lägre bindningsenergi än motsvarande C–C bindning. Syre oxiderar lätt silaner på grund av den stabila Si–O bindningen.
Precis som kolväten så kan kiselhydrider anta mer komplexa former än raka kedjor. Nomenklaturen för dessa är kopierad rakt av från kolväten; Silener har dubbelbindningar, cyklosilener är ringformade, silanoler har en hydroxigrupp etc.
På grund av likheten med kolväten så har det spekulerats att utomjordiskt liv skulle kunna vara baserade på kiselväten på samma sätt som jordiskt liv är baserat på kolväten.
Översikt + Översikt över linjära silaner Silan Summaformel SmältpunktHolleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin: de Gruyter, 1995, S. 485 – (°C) Kokpunkt(°C) Densitet(g/cm³) Molmassa(g/mol) AntalIsomererMonosilan SiH4 -184,7 -112,1 0,00135 32,12 1Disilan Si2H6 -129,4 -14,8 0,00266 62,22 1Trisilan Si3H8 -116,9 52,9 0,739 92,320 1Tetrasilan Si4H10 -91,6 108,4 0,795 122,421 2Pentasilan Si5H12 -72,2 153,2 0,827 152,523 3Hexasilan Si6H14 -44,7 193,6 0,847 182,624 5Heptasilan Si7H16 -30,1 226,8 0,859 212,725 9
Se även Alkaner Boraner
Källor