Jonstyrkan är ett mått på innehållet av lösta joner i lösningar (till exempel vatten). Den används inom kemin bland annat i samband med beräkningar av aktivitetskoefficienter för kemisk jämvikt. Jonstyrkan I definieras så här:
där cB är koncentrationen av jon B i mol/l, zB är jonens laddning, och summan går över alla joner i lösningen. För en natriumkloridlösning, där de ingående jonernas laddning = 1, är jonstyrkan lika med koncentrationen i mol/l. Däremot för till exempel en lösning bestående av magnesiumsulfat, MgSO4, blir jonstyrkan högre (fyra gånger högre i detta fall eftersom jonernas laddning är 2 respektive -2).
I icke-ideala lösningar, som till exempel i lösningar med mycket höga jonstyrkor (i storleksordningen 1 mol/l eller högre), är det bättre att använda molaliteter (d.v.s. halt i mol per kg lösningsmedel) i stället för koncentrationer. Jonstyrkan definieras i detta fall som:
där mB står för molaliteten av jon B.
Hur mycket molalitetsbeloppet avviker från molaritetsbeloppet kan exemplifieras med en kaliumkloridlösning med koncentrationen 1,00 mol/l som har halten cirka 7,14 % eller molaliteten cirka 1,03. Lösningens vattenkoncentration är 969,8 g/l.Värdena är interpolerade från Concentrative properties of aqueous solutions:conversion tables nr 45 i Handbook of Chemistry and Physics, 57th edition 1976-1977, CRC Press Inc, Jonstyrka i vatten - några exempel
Typ av vattenJonstyrka (mol/l) Avjoniserat vatten0,0000001Svenska sjöar (oligotrofa)0,0004-0,001Svenska sjöar (eutrofa)0,003-0,01Stockholms dricksvatten0,004Havsvatten0,7 (dock lägre i Östersjön)Döda Havet8,5 (enhet mol/kg)
Litteratur
M.M. Benjamin. Water chemistry (2002, McGraw-Hill). Referenser
Kategori:Fysikalisk kemi Kategori:Kemiska reaktioner