Furan er en fargeløs flyktig væske med søtlig lukt. Den er en hetrosyklisk svakt aromatisk ring med 6 π-elektroner med en termokjemisk stabiliseringsenergi på 27,2 kcal/mol (jevnført med 45,8 kcal/mol for benzen). Flere derivater av furan har stor betydning.
Reaktivitet Furan kan i sine reaksjoner opptre som et alken eller som en aromatisk forbindelse. Eksempel på det første er som dienen i Diels-Alder-reaksjoner:
Som eksempel på det andre kan nevnes at furan er mer reaktivt enn benzen i elektrofil aromatisk substitusjon og kan lett nitreres, sulfoneres etc.
Syntese thumb|right|Syntetisering av furan ved dekarboksylering av furfural (fra venstre) eller oksidering av 1,3-butadien (fra høyre). Furan kan framstilles fra α-haloketoner/aldehyder og 1,3-dikarbonylforbindelser i den såkalte Feist-Benary-reaksjonen. Eller fra 1,4-dikarbonylforbindelser gjennom dehydratisering med P2O5 i Paal-Knorr-syntesen utviklet i slutten av 1800-tallet.
Sikkerhetsinformasjon Furan virker irriterende på hud og slimhinner. Den er meget brannfarlig. Furan klasses som potensielt kreftfremkallende og finnes i kaffe, hermetikk og forseglede matvarer på glass, barnemat, pulver-barnegrøter og frokostblandinger ifølge en risikovurdering fra Vitenskapskomiteen for mattrygghet i oppdrag av Mattilsynet.http://www.vkm.no/eway/default.aspx?pid=277&trg=Content_6498&Main_6177=6498:0:31,2366&Content_6498=6187:1790174::0:6271:2:::0:0 Risikovurdering av furaninntak i den norske befolkningen , VKMhttp://www.mattilsynet.no/mat_og_vann/uonskede_stofferimaten/prosessfremkalte_stoffer/furan.4062 Mattilsynet om furan
Referanser
Kategori:Aromater Kategori:Heterosykliske forbindelser