硫化ユウロピウム(II)（りゅうかユウロピウム、）はユウロピウムの硫化物で、空気中では黒色の粉末。化学式はEuSと記される。
性質 典型的なランタノイドの酸化数は+IIIであるが、本物質におけるユウロピウムの酸化数は+IIであるC. Housecroft. Inorganic Chemistry. 3rd. Essex, England: Pearson Education Limited, 2008. Print. ISBN 0-13-175553-6。キュリー温度(Tc)は16.6Kであり、この温度以下では強磁性、それより高温では常磁性を示す。Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependant Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 volume 2, No. 2, 244-248. doi: 10.1002/smll.200500294空気中では500℃までは安定するが、それを越えると酸化が始まる。不活性環境下では1470℃で分解する。
構造 立方晶型の結晶構造を持ち、ユウロピウムと硫黄の双方が6つの配位数と八面体形構造をとるWells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 4th. London, England: Oxford University Press, 1975. Print. ISBN 0-19-855354-4。ユウロピウムと硫黄の間は2.41Å離れている。
製法 酸化ユウロピウム(III) (Eu2O3)と硫化水素(H2S)を1150℃で反応させて得た粗製硫化ユウロピウムを、真空下で900℃に加熱して過剰な硫黄を除去して精製するArcher, R. D. Mitchel, W. N. Inorganic Syntheses, Europium (II) Sulfide. 1967, volume 10, 77-79. doi: 10.1002/9780470132418Ananth K. P. Gielisse P.J. Rockett T.J. Mat. Res. Bull., Synthesis and Characterization of Europium Sulfide. 1974, volume 9, 1167-1172. doi: 10.1016/0025-5408(74)90033-6。
{Eu2O3} + 3 H2S -> 2 {EuS} + 3 {H2O} + S
塩化ユウロピウム(II)から生成する方法もあるが、塩化物による汚染が生じることがある。
用途 酸化ユウロピウム(II)のアナログとして、レーザー用ウインドウや絶縁磁性体、強磁性半導体、プラズマディスプレイの蛍光体としての用途がある硫化物蛍光体粉末及びその製造方法(ekouhou.net)
脚注