Bariumkloraatti (Ba(ClO3)2) on barium- ja kloraatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa pyrotekniikassa ja tekstiilien värjäyksessä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö Huoneenlämpötilassa bariumkloraatti on valkoista kiteistä ainetta, ja sen alkeiskoppi on ortorombinen. Yhdisteestä tunnetaan myös kidevedellinen monohydraatti (Ba(ClO3)2·H2O), joka on rakenteeltaan monokliininen. Bariumkloraatti liukenee hyvin veteen ja liukoisuus kasvaa lämpötilan kasvaessa. Bariumkloraatti liukenee hieman myös etanoliin ja asetoniin. Aine on voimakas hapetin.Sudhir K. Mendiratta & Budd L. Duncan: Chloric Acid and Chlorates, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003.Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler & Hans Uwe Wolf: Barium and Barium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2007.Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett. Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Ptrizio Gallone, Subramanyan Vasudevan & Kalle Pelin: Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2010. Viitattu 12.12.2022
Bariumkloraattia valmistetaan bariumkloridin ja natriumkloraatin liuosten reaktiolla. Liuos väkevöidään ja bariumkloraatti kiteytyy jäähdytettäessä. Aikaisemmin on käytetty myös bariumkloridin elektrolyysiä tai kloorin ja bariumhydroksidin reaktiota. BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
Bariumkloraattia käytetään muun muassa ilotulitteissa hapettimena ja tuottamaan vihreää valoa. Yhdistettä käytetään myös tekstiilien värjäyksessä peittana ja muiden kloraattien sekä kloorihapon valmistamiseen.
Lähteet
Luokka:Bariumyhdisteet Luokka:Kloraatit