Molybdeeni(II)kloridi (MoCl2) on molybdeeni- ja kloridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdiste on merkittävä sen poikkeuksellisen rakenteen vuoksi.
Ominaisuudet Huoneenlämpötilassa molybdeeni(II)kloridi on keltaista kiteistä ainetta. Yhdiste on polymorfista ja siitä tunnetaan α- ja β-muodot sekä amorfinen muoto. Yhdisteen α-muoto koostuu Mo6Cl8-yksiköistä, jotka ovat yhteydessä toisiinsa neljän siltoina toimivien kloridi-ionien välityksellä. Molybdeeni(II)kloridin klustereissa on kovalenttisia sidoksia molybdeeni-ionien välillä. Aineen β-muodon rakenne muistuttaa kadmiumkloridin rakennetta. Molybdeeni(II)kloridi on veteen liukenematonta, mutta liukenee etanoliin. Molybdeeni(II)kloridi voi reagoida Lewis-emästen kanssa ligandinvaihtoreaktioilla, joissa kloridi-ionit korvautuvat muilla ryhmillä. Kuumennettaessa vedyn kanssa se pelkistyy metalliseksi molybdeeniksi.Edward I. Stiefel: Molybdenum Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011.Philip C. H. Mitchell, Tim Outteridge, Ken Kloska, Steve McMahon, Yakov Epshteyn, Roger F. Sebenik, A. Richard Burkin, Robert R. Dorfler, John M. Laferty, Gerhard Leichtfried, Hartmut Meyer‐Grünow & Mark S. Vukasovich: Molybdenum and Molybdenum Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2020.
Valmistus Molybdeeni(II)kloridia voidaan valmistaa kuumentamalla molybdeeni(III)kloridia tai pelkistämällä molybdeeni(V)kloridia vedyllä. Yhdistettä muodostuu myös molybdeenin ja klooraavan reagenssin, kuten fosgeenin, välisellä reaktiolla. 2 MoCl3 → MoCl2 + MoCl4 2 MoCl5 + 3 H2 → 2 MoCl2 + 6 HCl
Lähteet
Luokka:Kloridit Luokka:Molybdeeniyhdisteet